7791-13-1/六水合氯化鈷簡介

氯化鈷，常稱氯化亞鈷、二氯化鈷或氯化鈷(II)，化學式為CoCl2；無水的氯化鈷呈藍色，它的水合物很多，常見者為粉紅色的六水合氯化鈷CoCl2·6H2O；無水物具吸濕性，水合物具潮解性。固態六水物中，四個水分子是配位水，兩個水分子是結晶水，即[CoCl2(H2O)4]·2H2O。有水物溶于水和乙醇。

在歐盟的“關于化學品注冊、評估、許可和限制法案”（REACH）中，已將氯化鈷列為高度關注物質(SVHC)。

制備

無水氯化鈷可由鈷與氯氣反應制備：

Co(s) +Cl2(g) → CoCl2(s)

水合氯化鈷則可通過氧化鈷(II)或碳酸鈷與鹽酸反應制取：

CoO+ 2HCl→ CoCl2+H2O

CoCO3+ 2HCl → CoCl2+CO2+ H2O

在氫氧化鈷中加入相對密度1.19的鹽酸至溶液呈弱酸性，過濾并蒸發濾液至相對密度為1.46~1.47冷卻結晶、干燥，得氯化鈷。

反應

六水物和無水物都是弱路易斯酸，可以形成配合物。這些配合物多為正四面體或正八面體結構。

CoCl2·6H2O + 4C5H5N→ CoCl2(C5H5N)4+ 6 H2O

CoCl2·6H2O + 2P(C6H5)3→ CoCl2{P(C6H5)3}2+ 6 H2O

CoCl2+ 2 [(C2H5)4N]Cl → [(C2H5)4N)]2[CoCl4]

鈷(II)與氨的配合物在氧氣存在下，很容易被氧化成鈷(III)的配合物：

4CoCl2·6H2O + 4NH4Cl+ 20NH3+O2→ 4 [Co(NH3)6]Cl3+ 26H2O

它和N,N-二甲基甲酰胺與水在140 °C進行水熱反應，可以轉化為甲酸鹽Co(HCOO)3[NH2(CH3)2]。

應用

分析試劑，用于鋅的微量分析。也用作氨吸收劑、濕度及水分的指示劑及制造氣壓計、比重計、隱顯墨水等。

紅色六水物CoCl2·6H2O可用作水的顯示劑；

無水氯化鈷試紙在干燥時為藍色，潮濕時轉為粉紅色；在硅膠中滲入一定量的氯化鈷，可借以指示硅膠的吸濕程度；當它由藍色變為紅色時，表明吸水已達到飽和。將紅色硅膠在120°C烘干，待恢復藍色后仍可使用。

氯化鈷通常用作實驗室試劑和制取其他鈷化合物的原料。

安全性

大鼠口服LDso:766mg/kg。吸入本品粉塵對呼吸道有刺激性。長期吸入引起嚴重肺疾患。生產工人做好防護。嚴禁與堿金屬、食用化學品等混裝混運。