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蘇軾、蘇轍、蘇洵是三父子，化學中的鈉鹽小蘇打、大蘇打和蘇打又是什么關系呢？原來，它們是性質不同的三種化學藥品。
蘇打的化學成分為碳酸鈉，碳酸鈉（Na2CO3）也稱純堿或蘇打粉。
帶有結晶水的叫水合碳酸鈉，有一水碳酸鈉(Na2CO3·H2O)、七水碳酸鈉(Na2CO3·7H2O)和十水碳酸鈉(Na2CO3·10H2O)三種。
無水碳酸鈉為白色粉末，易溶于水，水溶液呈堿性。它有很強的吸濕性，在空氣中能吸收水分而結成硬塊。十水碳酸鈉是無色晶體，室溫下放置空氣中，會失去結晶水而成為一水碳酸鈉。無論十水碳酸鈉還是一水碳酸鈉，加熱都會變成無水碳酸鈉。碳酸鈉很穩定，受熱不易分解。
遇酸能放出二氧化碳：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，相對于小蘇打與酸反應，反應速度較慢；
可以與CaCl2溶液反應：
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
在化工廠，人們往蘇打的水溶液里通進二氧化碳，來制取小蘇打：
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。
在三種蘇打中，碳酸鈉的用途最廣。純堿作為基本化工原料，廣泛用于醫藥（醫療上用于治療胃酸過多）、造紙、冶金、玻璃、肥皂、紡織、石油、染料等工業。在日常生活中，蘇打也有很多用途，比如它可以直接作為洗滌劑使用，在蒸饅頭時加一些蘇打，可以中和發酵過程中產生的酸性物質。
小蘇打是碳酸氫鈉的俗名，即碳酸氫鈉（NaHCO3），為白色細小晶體，在水中的溶解度小于碳酸鈉，碳酸氫鈉溶于水時呈現弱堿性。
碳酸氫鈉可以與酸反應：
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，反應迅速。
與堿反應，如與NaOH反應：
NaHCO3+NaOH= Na?CO3+ H2O
與氫氧化鈣反應：碳酸氫鈉的劑量要分少量和過量。
少量：
Ca(OH)2+ NaHCO3= CaCO3↓+ NaOH + H2O
過量：
Ca(OH)2+ 2NaHCO3= Na?CO3+ CaCO3↓+ 2H2O
碳酸氫鈉不與CaCl2溶液反應。
碳酸氫鈉不穩定，固體50℃以上開始逐漸分解：2NaHCO3=（△）Na2CO3+H2O+CO2↑
遇Al3+發生雙水解：
Al3++ 3HCO3-= Al(OH)3↓+3CO2↑
碳酸氫鈉的用途非常廣泛。可直接作為制藥工業的原料，用于治療胃酸過多。還可用于電影制片、鞣革、選礦、冶煉、金屬熱處理，以及用于纖維、橡膠工業等。食品工業中一種應用最廣泛的疏松劑，用于生產餅干、糕點、饅頭、面包等，是汽水飲料中二氧化碳的發生劑；可與明礬復合為堿性發酵粉，也可與純堿復合為民用石堿；還可用作黃油保存劑。消防器材中用于生產酸堿滅火劑和泡沫滅火劑。橡膠工業利用其與明礬、H發孔劑配合起均勻發孔的作用用于橡膠、海棉生產。冶金工業用作澆鑄鋼錠的助熔劑。機械工業用作鑄鋼(翻砂)砂型的成型助劑。印染工業用作染色印花的固色劑，酸堿緩沖劑，織物染整的后方處理劑。染色中加入小蘇打可以防止紗筒產生色花。醫藥工業用作制酸劑的原料。
大蘇打，是硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O）的俗名，又稱“海波”，大蘇打是無色透明的結晶，具有弱堿性，易溶于水，但不易溶于酒精。
工業普遍使用用亞硫酸鈉與硫磺共煮得到硫代硫酸鈉，經重結晶精制：
Na2SO3+ S + 5H2O = Na2S2O3·5H2O
它在33℃以上的干燥空氣中風化而失去結晶水。在中性、堿性溶液中較穩定，在酸性溶液中會迅速分解：
Na2S2O3+2HCl=2NaCl+H2O+S↓+SO2↑
大蘇打具有很強的絡合能力，能跟溴化銀形成絡合物。反應式：
AgBr+2Na2S2O3=NaBr+Na3〔Ag(S2O3)2〕，根據這一性質，它可以作定影劑。洗相時，過量的大蘇打跟底片上未感光部分的溴化銀反應，轉化為可溶的Na3〔Ag(S2O3)2〕，把AgBr除掉，使顯影部分固定下來。
大蘇打還具有較強的還原性，能將氯氣等物質還原。Na2S2O3+4Cl2+5H2O=H2SO4+2NaCl+6HCl，所以，它可以作為綿織物漂白后的脫氯劑。類似的道理，織物上的碘漬也可用它除去。
另外，大蘇打還用于鞣制皮革、電鍍以及由礦石中提取銀等。