12137-20-1 / 一氧化鈦

一氧化鈦是一種堿性氧化物、強(qiáng)還原劑，易被氧化。與硫酸或鹽酸反應(yīng)放出H2氣形成三價(jià)鈦鹽Ti2(SO4)3或TiCl3；在沸騰的硝酸中被氧化為TiO2；與鹵素(F2、Cl2、Br2等)作用形成4價(jià)鈦的化合物TiCl4、TiOCl；在空氣中加熱至800℃時(shí)被氧化為TiO2；與TiC和TiN可形成連續(xù)固溶體。在Ti-O系中形成連續(xù)固溶體，由包晶反應(yīng)α+L＝TiO生成，在含O為47.4-54.0%(原子百分?jǐn)?shù))范圍內(nèi)穩(wěn)定。一氧化鈦與黃金同屬面心立方晶系，在自然界中其顏色最接近黃金的顏色，因此一氧化鈦可用于裝飾行業(yè)及相關(guān)領(lǐng)域。

化學(xué)反應(yīng)

一氧化鈦 (TiO)是一種無機(jī)化合物，由鈦和氧組成。它可以由二氧化鈦和金屬鈦在 1500 °C化合而成。^[1]它是一種非整比化合物，實(shí)驗(yàn)式 TiO0.7 至 TiO1.3。這是由缺陷巖鹽結(jié)構(gòu)中的Ti或O的空位引起的.[1] 在純TiO中，Ti和O位的15％都處于空位狀態(tài)。[1] 小心地退火會導(dǎo)致空位有序，從而產(chǎn)生單斜晶型，該單斜晶型在原始電池中具有5個TiO單元，表現(xiàn)出較低的電阻率。[2] 人們還已知高溫下具有三角棱柱配位的鈦原子的形式。^[3] TiO的酸溶液在短時(shí)間內(nèi)穩(wěn)定，然后分解生成氫氣:^[1]

2Ti2+(aq) + 2H+(aq) → 2Ti3+(aq) + H2(g)

氣相TiO在較冷恒星(M型)的光譜中顯示出很強(qiáng)的能帶。^[4][5] 2017年, TiO 首次在外行星的大氣中被發(fā)現(xiàn)。[6] 另外，人們已經(jīng)獲得證據(jù)表明星際介質(zhì)中存在雙原子分子TiO。^[7]

生產(chǎn)方法

按反應(yīng)計(jì)量將金屬鈦和二氧化鈦混合，在經(jīng)過真空抽氣的氧化鋁容器中加熱到1600℃進(jìn)行反應(yīng)。另外也可以在1.32×107Pa的氫氣流中，溫度為2000℃時(shí)，將二氧化鈦還原為一氧化鈦。